Bài tập tính toán chương phi kim (có lời giải)
Rèn luyện kỹ năng tính toán và cách trình bày với các bài tập tính toán có lời giải sẽ cực hữu ích nhé.
Mời các bạn học sinh tham khảo thêm:
Dạng bài CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Bài 1
Nung 10,23 gam hỗn hợp hai oxit là CuO và PbO với cacbon dư.Toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra được dẫn vào bình đựng dung dịchCa(OH)2 dư. Phản ứng xong thu được 5,5 gam kết tủa. Tính thànhphần trăm theo khối lượng của mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp.
Hướng dẫn giải:
Các phương trình hóa học:
2CuO + C 2Cu + CO2 (1)
a → 0,5a mol
2PbO + C 2Pb + CO2 (2)
b 0,5.b mol
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3)
– Theo (1), (2) và (3) :
nCO2 = nCaCO3 = = 0,055mol
– Đặt x và y là số mol CuO và PbO có trong 10,23 gam hỗn hợp.
Ta có: 80a + 223b = 10,23
0,5a + 0,5b = 0,05
Giải hệ phương trình trên ta có: a = 0,1 ; b = 0,01
Thành phần phần trăm theo khối lượng của các oxit trong hỗn hợp:
%CuO = 78,2%;
% PbO = 21,8%.
Bài tập tính toán chương phi kim (có lời giải)
Bài 2
Sục 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào X lít khí NaOH 0,2M. Tìm X vànồng độ mol của muối tạo thành trong hai trường hợp:
a/ Tạo muối trung hòa.
b/ Tạo muối axit.
c/ Nếu tạo cả hai muối thì thể tích NaOH nằm trong khoảng bao nhiêu?
Hướng dẫn giải:
nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
a/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,25 0,5 0,25 mol
=>VNaOH = 2,5 lít.
CM muối = 0,1M.
b/ CO2 + NaOH → NaHCO3
0,25 0,25 0,25 mol
VNaOH = 1,25 lít
CM muối = 0,2M
c/ Trong trường hợp tạo cả 2 muối thì:
1< <2
nCO2 = 0,25
=>1< <2
=>0,25 < nNaOH < 0,5
Bài 3
Dùng dung dịch NaOH dư hòa tan hoàn toàn 5,94g Al thu được khíA. Khí B thu được bằng cách lấy axit HCl đặc, dư hòa tan hết1,896g KMnO4. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 có xúc tácthu được khí C.Cho A, B và C vào một bình kín rồi đốt cháy để các phản ứng xảyra hoàn toàn. Sau đó bình được làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nướcvà giả sử các chất tan hết vào nước thu được dung dịch D. Tính nồng độ % của D.
HS tự giải
Bài 4
Cho A gam hỗn hợp sắt và đồng tác dụng với Clo (đun nóng), thuđược 18,9375 gam hỗn hợp sản phẩm. Hòa tan sản phẩm vào nướcrồi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 12,925 gam kết tủa. Tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Hướng dẫn giải:
2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3 (1)
a a mol
Cu + Cl2 → CuCl2 (2)
b b mol
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
a a mol
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (4)
b b mol
Từ (1) và (2) :162,5x + 135y = 18,9375 gam (I)
Từ (3) và (4): 107x + 98y = 12,925 gam (II)
– Giải hệ phương trình (I), (II) ta được: a = 0,75 ; b= 0,05.
Số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
mFe = 56.0,75 = 4,2 gam
mCu = 64.0,05 = 3,2 gam.
Bài 5
Đốt cháy hoàn toàn 20 lít hỗn hợp khí gồm CO và CO2, cần 8 lít khí oxi (các khí đo ở cùng điều liện nhiệt độ và áp suất). Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của các khí tronghỗn hợp.
Hướng dẫn giải:
2CO + O2 → 2CO2
Bài 6
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam than, thu được hỗn hợp khí gồm CO2 và CO. Dẫn hỗn hợp khí thu được vào ống nghiệm đựng CuO (dư)nung nóng. Khi phản ứng xong, cho toàn bộ lượng khí thu đượcvào nước vôi trong (lấy dư) thu được a gam kết tủa.Viết các phương trình phản ứng. Tính a.
Hướng dẫn giải:
a)Các phương trình hóa học:
C + O2 → CO2 (1)
2C + O2 → 2CO (2)
CuO + CO → Cu + CO2 (3)
– Như vậy toàn bộ cacbon đã chuyển thành khí CO2.
– Dẫn khí CO2 vào nước vôi trong, xảy ra phản ứng:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (4)
b) Theo (1), (2), (3) và (4):
nCaCO3 = nCO2 = nC = 7,2/12 = 0,6
mCaCO3 = 0,6.100 =6g
Bài 7
Khí A thu được khi cho 87 gam MnO2 tác dụng với axit clohiđricđặc, dư. Dẫn A vào 500ml dung dịch NaOH 5M (D = 1,25 g/lml),thu được dung dịch B. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B. Biết thể tích dung dịch thay đổi khôngđáng kể.
Hướng dẫn giải:
CMNaCl = CM(NaClO) = 1/0,5 = 2M
CM(NaOH dư) = = 1M
Bài 8
Tìm A biết phi kim A có hóa trị 3 với hidro. Trong hợp chất oxitcao nhất chứa 56,34% oxi theo khối lượng.
Hướng dẫn giải:
Phi kim A có hóa trị III với hidro do đó công thức oxit cao nhất có công thức A2O5.
– %A = 100% – 56,34% = 43,66%.
– Ta có 56,34% phân tử khối ứng với 16 . 5 = 80 đvc.
Vậy 43,66% phân tử khối ứng với = 62 đvc.
Bài 9
5 lít khí X (đktc) có khối lượng là 7,59 gam. Đốt 3,4 gam khí X,thu được 2,24 lít khí lưu huỳnh đioxít (đktc) và 1,8 gam nước.a) Tìm công thức hóa học của X.b) Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 5 lítkhí X.
Hướng dẫn giải:
a)Khối lượng mol phân tử của khí X:
MX = = 34g
Số mol X đem đốt cháy : nX = = 0,1 mol.
Số mol các chất sinh ra sau khi đốt:
nSO2 = 22,4/2,24= 0,1mol;
nH2O = 1,8/18= 0,1mol
Như vậy: 1 mol X đốt cháy tạo thành 1 mol SO2 + 1 mol H2O
Vậy trong nguyên tử X có 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử H =>X là H2S.
b) Phương trình phản ứng đốt cháy H2S:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + H2O
Theo phương trình phản ứng:
VO2 = VH2S= 7,5 lít.
Bài 10
600g dung dịch KClO3 bão hòa ở 20oC, nồng độ 6,5% được chobay hơi nước sau đó để ở 20oC thì có khối lượng 413g.
a/ Tính khối lượng chất rắn kết tinh.
b/ Tính thành phần các chất trong dung dịch sau.
Hướng dẫn giải:
a/ Khối lượng KClO3 trong dung dịch ban đầu = 6,5%. 600 = 39 g.
Gọi lượng muối kết tinh là a gam.
Khối lượng dung dịch sau kết tinh là b gam.
=>
b/Khối lượng dung dịch còn lại là 400g.
Khối lượng chất tan trong dung dịch còn lại bằng 6,5%.
400 = 39 -13 = 26g.
Bài 11
Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trườngkhông có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A.Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợpkhí B.
Hướng dẫn giải:
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.
nFe = 5,6/56 = 0,1mol
nS = 1,6/32 = 0,05 mol
Fe + S → FeS
0,1 0,05 mol
Số mol các chất sau phản ứng:
nFe = 0,05 mol
nFeS = 0,05 mol
Chất rắn A là Fe dư, FeS phản ứng với HCl:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
0,05 0,1 mol
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)
0,05 0,1 mol
Số mol HCl ở phản ứng (1), (2): 0,1+0,1=0,2 mol
Tính thể tích dd HCl 1M đã tham gia phản ứng: .1000 = 200 ml
Bài 12
Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng.
HS tự giải
Bài 13
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12lit khí Clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng? Giảthiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
HS tự giải
Bài 14
Hãy xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO, CO2, biết các số liệu thực nghiệm sau:
– Dẫn 16 lit hỗn hợp CO, CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A.
– Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần 2 lit khí oxi.Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện, nhiệt độ áp suất.
HS tự giải
Bài 15
a)Hãy xác định công thức của một loại oxít sắt, biết rằng khi cho32g oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thuđược 22,4g chất rắn. Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160g.
b)Chất khí sinh ra được hấp thu hoàn tòan bằng dung dịch nước vôitrong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.
Hướng dẫn giải:
Gọi công thức của môt loại oxit sắt: FexOy
– Gọi số mol oxit sắt trong 32g là a mol
– FexOy + yCO →xFe + yCO2
a ax ay mol
– Ta có hệ phương trình:
160 = 56.2+16y =>y = 3 => Công thức: Fe2O3
b) Số mol CO2 = y =0,6mol
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O
0,6 0,6 mol
– Khối lượng kết tủa: 0,6.100 = 60g
Bài 16
Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được mộtlượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu đượcdung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
HS tự giải
Bài 17
Cho hỗn hợp khí CO và CO2 đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được1g kết tủa trắng. Nếu cho hỗn hợp qua CuO nóng dư, thu được 0,64gCu.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗnhợp.
Hướng dẫn giải:
nCaCO3 =1/100 = 0,01 mol
nCu = 0,64/64 = 0,01 mol
a)CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,01 0,01 mol
CuO + CO → Cu + CO2
0,01 0,01 mol
b)Đối với chất khí cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, % thể tích cũng là % số mol
%CO = .100% = 50%
%CO2 = 100%-50% =50%