Bí quyết cân bằng PTHH nhanh và chính xác
Để giải đúng và nhanh các bài toán hóa học ta cần biết và cân bằng nhanh các phản ứng có trong bài đó. Có rất nhiều phương pháp để cân bằng, dưới đây là một số bí quyết giúp bạn đọc cân bằng các pthh nhanh và chính xác.
Dạng toán pha loãng hay cô đặc dung dịch
Bí quyết cân bằng PTHH nhanh và chính xác
Pha loãng dung dịch hay cô đặc dung dịch là 2 bài toán ngược nhau, khi giải dạng bài tập này cần chú ý khi pha loãng, nồng độ dung dịch giảm.
Còn cô đặc, nồng độ dung dịch tăng. Tuy nhiên dù pha loãng hay cô đặc, khối lượng chất tan luôn luôn không thay đổi.
DẠNG TOÁN PHA LOÃNG HAY CÔ ĐẶC DUNG DỊCH
I.Phương pháp
| a) Đặc điểm:
– Khi pha loãng, nồng độ dung dịch giảm. Còn cô đặc, nồng độ dung dịch tăng. – Dù pha loãng hay cô đặc, khối lượng chất tan luôn luôn không thay đổi. b) Cách làm: – Có thể áp dụng công thức pha loãng hay cô đặc TH1: Vì khối lượng chất tan không đổi dù pha loãng hay cô đặc nên. mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2) TH2: Vì số mol chất tan không đổi dù pha loãng hay cô dặc nên. Vdd(1). CM (1) = Vdd(2). CM (2) Nếu gặp bài toán: Cho thêm H2O hay chất tan nguyên chất (A) vào 1 dung dịch (A) có nồng độ % cho trước, có thể áp dụng quy tắc đường chéo để giải. 1) Đối với nồng độ % về khối lượng:
2) Đối với nồng độ mol/lít:
3) Đối với khối lượng riêng:
Khi đó có thể xem: – H2O là dung dịch có nồng độ O% – Chất tan (A) nguyên chất cho thêm là dung dịch có nồng độ 100% Lưu ý: Tỷ lệ hiệu số nồng độ nhận được đúng bằng số phần khối lượngdung dịch đầu (hay nước hoặc chất tan A nguyên chất) cần lấy đặt cùng hàng |
II. Bài tập mẫu
Bài 1: Tính lượng nước cần dùng để pha chế 150g dung dịch HCl 4% từ dung dịch HCl 20%?
Giải:
Cách 1:
Khối lượng HCl có trong 150g dung dịch HCl 4%:
Khối lượng dung dịch HCl 20% có chứa 6g HCl:
Khối lượng nước cần dùng là: 150-30 = 120g
Cách 2: Dùng sơ đồ đường chéo:
mHClbđ: 20 4
4
mnước : 0% 16
Ta có: = mHClbđ + mnước
=> 150 = mHClbđ + mnước (2)
Từ (1) và (2) => mnước =120g
Bài 2: Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để pha chế 100ml dung dịch NaOH 0,5M.
Giải:
Cách 1: Số mol NaOH có trong 100ml dung dịch NaOH 0,5M:
n= CM.V = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Thể tích dung dịch NaOH 2M trong đó có chứa 0,05 mol NaOH:
VddNaOH = = = 0,025 l =25ml
Cách 2:
Bài 3: Có 30g dung dịch NaCl 20%. Tính nồng độ % dung dịch thu được khi:
– Pha thêm 20g H2O
– Cô đặc dung dịch để chỉ còn 25g
Giải:
Cách 1:
-Pha thêm 20g H2O
mddsau = mddbđ + mnước = 30+20 = 50g
mddbđ.C%bđ = mddsau.C%sau
=>30.20%=50.C%sau
=> C%sau = 12%
– Cô đặc dung dịch để chỉ còn 25g
mddbđ.C%bđ = mddsau.C%sau
ð 30.20% = 25. C%sau
ð C%sau = 24%
Cách 2:
-Pha thêm 20g H2O
12%
– Cô đặc dung dịch để chỉ còn 25g
24%
III. Bài tập vận dụng
Bài 1 : Phải thêm bao nhiêu gam nước vào 200 ml dd KOH 20% để được dd KOH 16%?
Bài 2: Tính khối lượng nước để pha chế 250g dung dịch H2SO4 5% từ dung dịch H2SO4 25%?
Bài 3: Hòa tan 5,6 lít khí HCl đktc vào 0,1 lít H2O để tạo ra dung dịch HCl.
Tính nồng độ mol/l và nồng độ C% của dung dịch thu được
Bài 4 : Tính số ml nước cần thêm vào 2l dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch mới có nồng độ 0,1M ?
Bài 5 : Tính số ml nước cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH 1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M ?
Bài 6 : Tính số ml dung dịch NaOH 2,5% (D= 1,03g/ml) điều chế được từ 80ml NaOH 35% (D=1,38g/ml)
Bài 7 : Làm bay hơi 500ml dung dịch HNO3 20% (D=1,2g/ml) để chỉ còn 300g dung dịch. Tính nồng độ % của dung dịch này ?
Bài 8 : Tính khối lượng CuSO4 cần để pha chế 60ml dung dịch CuSO4 nồng độ 2M?
Bài 9 :Tính khối lượng muối NaCl và nước cần để pha 60g dung dịch NaCl 20% ?
IV. Đáp án
T về độ tan và tinh thể hiđrat
Bài viết nhằm mục đích giúp học sinh khắc sâu kiến thức về độ tan, đồng thời rèn luyện kĩ năng giải bài tập về độ tan và tinh thể hiđrat
BÀI TẬP VỀ ĐỘ TAN VÀ TINH THỂ HIĐRAT
